27 Gennaio 2022
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Come si risolve la stechiometria passo dopo passo?

Risolvere i problemi di stechiometria

1. Nomina quattro grandi categorie di problemi di stechiometria.

2. Spiega come risolvere ogni tipo di problema di stechiometria.

È importante ricordare che risolvere problemi di stechiometria è molto simile a seguire una ricetta. Una volta che conosci la ricetta puoi modificarla usando gli stessi rapporti per fare il prodotto per più o meno persone.

Ci sono 4 grandi categorie di problemi di stechiometria. È importante ricordare, però, che in ogni situazione è necessario iniziare con un’equazione bilanciata.

1. Problemi Mole-Mole

Problema: Quante moli di HCl sono necessarie per reagire con 0,87 moli di Al?

Passo 1: Bilanciare l’equazione e calcolare i rapporti

2Al:6HCl (1:3) 2Al:2AlCl3 (1:1) 2Al:3H2 (1:1.5)

Passo 2: Trovare le moli del dato

0,87 moli di alluminio reagiscono con l’acido cloridrico

Passo 3: Calcolare le moli usando i rapporti

moli HCl = 0,87molAl x 3molHCl/1molAl = 2,6 mol HCl

2. Problemi Massa-Massa (Strategia: Massa g Mole g Mole g Massa)

Problema: Quanti grammi di Al si possono creare decomponendo 9,8g di Al2O3?

Passo 1: Bilanciare l’equazione e calcolare i rapporti

2Al2O3:4Al (1:2) 2Al2O3:3O2 (1:1.5)

Passo 2: trovare la massa del dato

0,096 mol Al2O3 x (2 mol Al/1 mol Al2O3) = 0,19 mol Al

Passo 5: Calcolare la massa usando le nuove moli

0.19 mol Al x (27g Al/1 mol Al) = 5.1g Al

3. Problemi Massa-Volume (Strategia: Massa g Mole g Mole g Volume)

Problema: Quanti litri di H2 sono creati dalla reazione di 20.0g K?

Passo 1: Bilanciare l’equazione e calcolare i rapporti

2K:2H2O (1:1) 2K:2KOH (1:1) 2K:1H2 (2:1)

Passo 2: Trovare la massa del dato

20.0g K sono usati nella reazione

20.0g K x (1 mol K / 39g K) = 0.513 mol K

0,51 mol K x (1mol H2 /2mol K) = 0.266mol H2

Passo 5: Calcolare il volume usando le nuove moli

4. Problemi di volume

Problema: quanti litri di SO 2 saranno prodotti da 26.9L di O 2 ?

Passo 1: Bilanciare l’equazione e calcolare i rapporti

26.9L O2 x (1 mol O2 / 22.4L) = 1.20 mol O2

Passo 5: Calcolare il volume usando le nuove moli

1.20 mol O2 x (1mol SO2 /1mol O2) x (22.4L /1mol) = 26.9L SO2

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Qual è il primo passo per risolvere la stechiometria?

il primo passo in qualsiasi problema stechiometrico è quello di assicurarsi sempre che la reazione chimica che si sta trattando è equilibrata, chiarezza del concetto di ‘mole’ e la relazione tra ‘quantità (grammi)’ e ‘moli’.

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Come si calcola la stechiometria?

Così, per calcolare la stechiometria per massa, il numero di molecole necessarie per ogni reagente è espresso in moli e moltiplicato per la massa molare di ciascuno per dare la massa di ogni reagente per mole di reazione. I rapporti di massa possono essere calcolati dividendo ciascuno per il totale dell’intera reazione.

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Il coefficiente stechiometrico è il numero scritto davanti ad atomi, ioni e molecole in una reazione chimica per bilanciare il numero di ogni elemento su entrambi i lati reagente e prodotto dell’equazione. Anche se i coefficienti stechiometrici possono essere frazioni, i numeri interi sono frequentemente usati e spesso preferiti.Aug 15, 2020

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Come si fa a trovare la stechiometria di massa?

Ci sono quattro passi coinvolti nella risoluzione di questi problemi:Assicurarsi che si sta lavorando con una equazione chimica correttamente bilanciata.Convertire grammi della sostanza data nel problema a moli.Costruire due rapporti – uno dal problema e uno dall’equazione chimica e impostarli uguali.Altri articoli …

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